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【題目】下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是

A. 增大壓強 B. 升高溫度

C. 增大反應物的量 D. 減小生成物的濃度

【答案】B

【解析】試題分析：A、壓強只能影響有氣體參與的反應，故不選A；B、升溫一定能加快反應速率，選B；C、增大反應物的量，但不一定增大的反應物的濃度，故不選C；D、減小物質的濃度，減慢反應速率，不選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1H、2H、3H－、H+ 、H2是（）

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標出電子轉移的數目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標準狀況下33.6LN2 ，需要多少克NaN3（寫出計算過程），NaN3的密度約為2g/cm3 ，則NaN3的體積約為多少立方厘米．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。

（1）現要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用這種濃硫酸的體積為________mL。（保留到小數點后 1 位）

（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。

（3）下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小________。

A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶

B．定容時，眼睛仰視溶液凹液面最低點

C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水

D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線

E．量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中，途徑______能更好地體現綠色化學思想。

（5）請寫出途徑③的化學反應方程式________________。

（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_______g 膽礬。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）
A.碳和水反應吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C.在298K時，1mol碳（s）和1molH2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸熱131.3kJ
D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟稀 H2SO4 反應，又能跟 NaOH 溶液反應的有

① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是

A. 在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值

B. 當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變

C. 化學平衡常數K與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關

D. 化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數據是（）
A.SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L
B.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/L
D.SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A. Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C. NH4＋、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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