【題目】能用離子方程式 CO 
+2H+=CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（ ）
A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】解：A、碳酸鈉是易溶于水的鹽，鹽酸是強酸，二者之間發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是：CO 
+2H+=CO2↑+H2O，故A正確； B、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的反應(yīng)實質(zhì)是：HCO 
+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，反應(yīng)K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O用離子方程式 CO +2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣表示，故C錯誤；
D、碳酸鈣是難溶于水的鹽，反應(yīng)CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O用離子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+表示，故D錯誤．
故選A．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種
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【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）可以同時相互轉(zhuǎn)化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強，平衡________移動，顏色_________。
（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；
Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。
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【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深
B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)
C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨
D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色
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【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣
C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+
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【題目】己知 l00mL 某無色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成：
I .取適量該溶液，加入過量1.0 mol·L-1的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液。該過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的硝酸溶液體積的關(guān)系如上圖所示。
II.將I過濾，在所得濾液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀A；
III.在II所得溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱有氣體生成，同時析出白色沉淀B；
IV.向沉淀B中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，將剩余沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為 2.33 克，
根據(jù)以上實驗事實推斷：
(1)原溶液中一定含有的離子是___________________________。
(2)上述實驗步驟II中產(chǎn)生白色沉淀A的離子方程式是________________________。
(3)白色沉淀B的成分是______________________________。
(4)原溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度為_____________________________。
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