類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（ ）
| | 已知 | 類推 |
| A | 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ |
| B | 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓ ＋2H2O | NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O |
| C | 鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 | 鐵和碘單質反應：2Fe＋3I22FeI3 |
| D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式正確的是
A．Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應： ↑ |
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： ↓ |
| C．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4 +8H+= 2Fe3++ Fe2+ +4H2O |
| D．少量金屬鈉加到冷水中：Na +2H2O=Na+ +OH－ +H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
| B．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 +H2O |
| D．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子反應方程式正確的是( )
| A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－ |
| B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ |
| C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ |
| D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是
| A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋ |
| B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ |
| C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ |
| D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是
| A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ |
| B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－ |
| C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 |
| D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
| A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O |
| B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋ |
| C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O |
| D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
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