| A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 |
| B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)| A．該反應的ΔH＞0 |
| B．加入催化劑，NO(g)的轉化率比NO2(g)的低 |
| C．分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉化率 |
| D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉化率，具有實際意義 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
NO＋SO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是( )。| A．SO2和SO3的物質的量一定相等 |
| B．NO2和SO3的物質的量一定相等 |
| C．反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量 |
| D．SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．用N2和H2合成氨需采用高壓。 |
| B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。 |
| C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大 |
| D．溫度升高水的電離程度增大。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是
| A．P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數 |
| B．P1 <P2，縱坐標可表示C的質量貧數 |
| C．P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量 |
| D．P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．平衡后氨氣的分解率為 ×100% |
B．平衡混合氣體中H2的體積分數為 ×100% |
C．反應前后氣體的密度比為 |
D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態的判斷不正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是
| A．達平衡后，若升溫，平衡左移 |
| B．達平衡后，加入催化劑則C%增大 |
| C．化學方程式中a+b＞c+d |
| D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)的平衡常數為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| A．此時v(正)＜v(逆) |
| B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1 |
| C．平衡時X的轉化率為40% |
| D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數增大 |
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