Question

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質多為分子晶體，也有少數原子晶體．下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是

 

（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質穩定，不與任何物質反應
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結構如圖所示．下列說法正確的是

 

．
A、C₄屬于一種新型的化合物　　  B、C₄與P₄（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C₄氣體分子內含有極性共價鍵　D、C₄與C₆₀互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為

 

．
（4）鄰硝基苯酚的熔點

 

對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關的四種化合
物中，鍵角最小的是

 

．
A、CO₂   B、CF₄   C、NF₃   D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

Answer 1

分析：（1）A、氯化銨由非金屬元素組成，但屬于離子晶體；
B、分子晶體中分子間的作用力為范德華力和氫鍵；
C、SiC為原子晶體，只存在共價鍵，無范德華力；
D、金剛石在一定條件下可發生一些化學反應，如金剛石轉化為石墨等；
（2）A、C₄是由C組成的單質；
B、C₄和白磷一樣，分子間存在范德華力；
C、C₄中的共價鍵是由碳原子構成的非極性鍵；
D、由相同元素組成的形態不同的單質；
（3）Ge的價電子排布為4s²4p²，含有2個未成對電子，Se的價電子排布為4s²4p⁴，含有2個未成對電子，且在同周期含有2個未成對電子的元素中電負性最大；
（4）形成分子間氫鍵熔沸點比形成分子內氫鍵的熔沸點更高；
（5）所含孤電子對越多，鍵角越小；硼酸是一元酸，電離得到氫離子和硼酸二氫根離子．

解答：解：（1）A、氯化銨由非金屬元素組成，但屬于離子晶體，故A錯誤；
B、分子晶體中分子間的作用力為范德華力和氫鍵，一定存在范德華力，同時可能含有氫鍵，故B正確；
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，說明SiC為原子晶體，只存在共價鍵，無范德華力，故C錯誤；
D、金剛石在一定條件下可發生一些化學反應，如金剛石轉化為石墨、與氧氣發生氧化等，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）A、C₄是由C組成的單質，故A錯誤；
B、C₄和白磷一樣，分子間存在范德華力，均屬于分子晶體，故B正確；
C、C₄中的共價鍵是由碳原子構成的非極性鍵，故C錯誤；
D、C₄與C₆₀都是由碳元素組成的不同的單質，互為同素異形體，故D正確；
故答案為：BD；
（3）Ge的價電子排布為4s²4p²，含有2個未成對電子，Se的價電子排布為4s²4p⁴，含有2個未成對電子，且在同周期含有2個未成對電子的元素中電負性最大，
故答案為：4s²4p⁴；
（4）鄰硝基苯酚形成分子內氫鍵，對硝基苯酚形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵熔沸點比形成分子內氫鍵的熔沸點更高，
故答案為＜；
（5）A、CO₂不含孤電子對，為直線形，鍵角180°；
B、CF₄不含孤電子對，為正四面體，鍵角109°28′；
C、NF₃為三角錐形，含1個孤電子對，鍵角約107°18′；
D、OF₂為V形，含2個孤電子對，鍵角約為104.5°．
硼酸是一元酸，電離得到氫離子和硼酸二氫根離子，方程式為：+H⁺
故答案為：D；+H⁺．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體的機構、組成和性質、核外電子排布、氫鍵對熔沸點的影響等知識點，掌握晶體的結構和性質是解題的關鍵．