Question

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M點時生成的CO2為0．05mol

D．a曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，首先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）＝n（H+）＝0．05L×1mol/L＝0．05mol。第二階段，AlO2-反應完畢，發(fā)生反應CO32-+H+＝HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL－50mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）＝n（H+）＝0．05L×1mol/L＝0．05mol。第三階段，CO32-反應完畢，發(fā)生反應HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL－100mL＝50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）＝n（H+）。第四階段，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）＝3n[Al（OH）3]＝3×0．05mol＝0．15mol，該階段加入鹽酸體積為=0．15L=150mL。A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質的量之比為0．05mol:0．05mol=1:1，A錯誤；B、原溶液中n（CO32-）=0．05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0．025ml，由反應CO32-+H+＝HCO3-可知，需要鹽酸為0．025mol，鹽酸的體積為=0．025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，B錯誤；C、由上述分析可知M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-，沒有CO2生成，C錯誤；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，D正確；答案選D。