Question

【題目】某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的 ．
（2）A中發生反應一段時間后，B中的現象是 ． B中發生反應的化學方程式為 ．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 ．
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式 ．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）： ．

Answer 1

【答案】
（1）丁
（2）溶液變藍；2KI+Cl2=2KCl+I2；無尾氣吸收裝置
（3）Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化
【解析】解：（1）從方程式可知反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：丁；（2）氯氣具有強的氧化性，碘化鉀反應2KI+Cl2═2KCl+I2 ， 生成的I2遇到淀粉變藍色；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；
故答案為：溶液變成藍色；2KI+Cl2═2KCl+I2；無尾氣吸收；（3）D裝置中發生兩個反應：氯氣和水反應、鹽酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式分別為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，
故答案為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經被氧化，檢驗硫酸根離子的存在選用試劑稀鹽酸和氯化鋇溶液，實驗設計如下：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化；
故答案為：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化；
依據實驗目的：制取氯氣并驗證其性質，依據化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O中反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，然后依次通入盛有淀粉碘化鉀溶液的B、亞硫酸鈉溶液的C、碳酸氫鈉溶液的D驗證氯水的性質，注意氯氣有毒，需要進行尾氣處理，據此解答；（1）根據反應物的狀態及反應條件選擇氣體的發生裝置；（2）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘和氯化鉀，單質碘遇淀粉變藍；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；（3）氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成水和二氧化碳；（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經被氧化；