下列說法不正確的是
A．水解反應(yīng)NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng) |
| B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
| C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 |
| D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則
：的反應(yīng)熱ΔH為 （ ）
| A．-1780kJ·mol－1 | B．-1220kJ·mol－1 | C．-450kJ·mol－1 | D．+430kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是
| A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ |
| B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低 |
| D．反應(yīng)(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
參照反應(yīng)Br + H2
HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的
| A．反應(yīng)熱：過程I>過程Ⅱ |
| B．反應(yīng)速率：過程Ⅱ=過程I |
| C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| D．過程I使用了催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以甲醇為替代燃料是解決我國(guó)石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H="-42.9" kJ·mol－1
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol－1
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。
（2）用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HCl
H[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是 。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)= mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是
| A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏 |
| B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟 |
| C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了 |
| D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是( )
| A．H + H = H—H | B．H—Cl =" H" + Cl |
| C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）
（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH－)＝ ；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，則a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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