【題目】已知下列物質在20℃下的Ksp如下：
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0X10﹣10 | 5.4X10﹣13 | 8.3X10﹣17 | 2.0X10﹣41 | 2.0X10﹣12 |
下列說法不正確的是（ ）
A.20℃時．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl
B.20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會先生成淺黃色沉淀
C.20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
D.在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產生沉淀AgI質量最多
【答案】D
【解析】A、20℃時，在AgCl的飽和溶液中，Ag+物質的量濃度通過Ksp計算：Ksp=C（Ag+）×C（Cl﹣）=2.0×10﹣10 ， C（Ag+）=
；Ag2CrO4飽和溶液中Ag+物質的量濃度通過Ksp計算：Ksp=C2（Ag+）C（CrO42﹣）=2.0×10﹣12 ， C（Ag+）=
；所以Ag+物質的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl，所以A錯誤；
B、當生成AgCl沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）= 
mol/l，當生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=
mol/l，即生成AgBr沉淀時，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）小，所以首先析出的沉淀是AgBr，所以B正確；
C、當兩種沉淀共存時，Ag+離子濃度相同，根據溶度積常數計算 
，c（Cl﹣）= 
，則 
=2.7×10﹣3 ． 所以C正確；
D、已知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以飽和溶液中的濃度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀最多，所以D錯誤．所以選D．
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【題目】在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍色變為棕黃色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變為藍色．
（1）該反應中氧化劑是；
（2）該反應的氧化產物是；
（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為；
（4）某反應體系中有物質：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 ． 請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備硅單質時，主要化學反應如下：
⑴SiO2+2C 
Si（粗硅）+2CO
⑵Si（粗）+2Cl2 
SiCl4
⑶SiCl4+2H2 Si （純）+4HCl
對上述三個反應敘述中，不正確的是（ ）
A.（1）（3）為置換反應
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C.（2）為化合反應
D.反應物中硅元素均被還原
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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，有關現象和解釋均正確的是（ ）
選項 | 足量 | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 現象 | 解釋 |
A | CO2 | Na2SiO3 | BaCl2 | 甲渾濁、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）2 | 開始均變紅 | Cl2溶于水顯酸性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3 | AlCl3 | 現象相同 | NH3H2O電離出OH﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現象是先出現黃色沉淀．最終出現黑色沉淀．已知有關物質的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯誤的是（ ）
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 8.51×10﹣16 | 6.3×10﹣50 |
A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時，在飽和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相關物質的溶度積常數見下表（25℃）：
物質 | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（單位略） | 1.1×10﹣11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有關說法中不正確的是（ ）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2L﹣2 ．
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．
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【題目】某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是 ．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測2：；
推測3．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子 | 檢驗方法 |
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