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【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水溶液呈堿性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－

B.用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

C.向Fe (OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】

A、碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是因為碳酸根離子水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-；故A錯誤；

B、醋酸是弱電解質，寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；

C、向Fe（OH）3膠體中加入氫碘酸溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣氧化亞鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；

故答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：

時間/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(1)在上述條件下，從反應開始至20 s時，用二氧化氮表示的平均反應速率為_______mol/(L·s)。

(2)該反應的平衡常數K的數值為____。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮氣體，要達到上述平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。

(4)達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態不同的電子。

（2）上述物質中屬于非極性分子的是___。

（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。

①用合成氣制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是___(填字母序號)。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。

（4）該反應的化學平衡常數的表達式K=___，如果平衡常數K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。

（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。

（6）為了提高CH3OH的產量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是：

A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向

B.用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是

選項	X	Y	Z	箭頭上所標數字的反應條件
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3	①與Na2CO3熔融
B	NaCl	NaHCO3	Na2CO3	②加熱
C	N2	NO2	HNO3	③加熱
D	C	CO	CO2	④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.SO3、、、的空間構型均為三角錐形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數是4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產物是MgO和N2；

乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。

（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料乙醇的生產過程示意圖如圖所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發 B.萃取 C.蒸餾 D.分液

（4）發酵產生的的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為。根據上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產的無水乙醇為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

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