【題目】完成下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，所含O原子的數(shù)目是____個(gè)。
（2）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比是____，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個(gè)數(shù)之比是___。
（3）agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為____。
【答案】1.5 66 1.806×1024或3NA 1：2 3：1 
【解析】
⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為
，質(zhì)量為
，所含O原子的物質(zhì)的量為1.5 mol×2 = 3 mol，其O數(shù)目是3NA個(gè)，
故答案為：1.5；66；1.806×1024或3NA；
⑵同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體，其物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)
，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此為17:34 = 1:2，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體，根據(jù)
，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，因此其物質(zhì)的量之比為2:1，則所含氫原子個(gè)數(shù)之比是2×3:1×2 = 3:1，
故答案為1：2；3：1；
⑶a g Cl2的物質(zhì)的量為
，氯原子的物質(zhì)的量為
，有b個(gè)氯原子，
，
故答案為。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時(shí)間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國(guó)制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。
(2)NO3－的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。
(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫出和CN－互為等電子體的一種離子的電子式___________。
(5)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學(xué)式)；理由是___________。
(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B.相同條件下，同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________mol·L-1。
（2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) 
zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)
B. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1
C. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0
D. 200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測(cè)定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
[方案1]稱取
樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計(jì)算。
（1）寫出生成沉淀的反應(yīng)方程式__________________。
（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。
（3）計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。
[方案2]用下圖裝置，排液法測(cè)定
的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計(jì)算
（4）為了減小測(cè)定的體積誤差，量氣管中加入的液體
為______（填化學(xué)式）。
（5）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。
A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
B.氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
C.
型管中留有反應(yīng)生成的氣體
D.反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
（1）鐵在周期表中的位置為______。
（2）硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2－可用于檢驗(yàn)S2－，兩者反應(yīng)得紫色溶液，其中兩個(gè)配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe為+2價(jià)，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。
（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______。
（4）二茂鐵是由兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即
。環(huán)戊二烯分子(
)中碳原子的雜化方式為_______。
（5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。
（6）鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B)，假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com