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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發生氧化反應

B. 根據圖示，物質A為CO2

C. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

【答案】B

【解析】

試題A．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負極，與負極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發生還原反應，A項錯誤；B．根據圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質，所以正極反應為2CO2+O2+4e－=2CO32-，物質A為CO2，B項正確；C．乙醇是非電解質，不能增強污水的導電能力，C項錯誤；D．在燃料電池中，陰離子移向負極，所以CO32—向甲烷一極移動，D項錯誤；答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為_______。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

③該反應的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n(CO)/n(H2)	p(MPa)
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A.則上表中剩余的實驗條件數據：a＝________，b＝________。

B．根據反應Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px＝________MPa。

(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結構示意圖如圖所示。

關于該電池的敘述正確的是________。

A．當電池反應消耗了1 mol甲醇時，溶液中轉移了12NA個e－

B．電池的負極反應為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

C．放電過程中，H＋從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件已略去)。

回答下列問題：

（1）下列有關R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)

A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色

C．它們都能發生加成反應 D．它們都含有碳碳雙鍵

（2）反應⑤的試劑和條件是___________________________；反應③的類型是_____________________。

（3）T所含官能團的名稱是________；反應④的化學方程式為__________________________________。

（4）X的名稱是____________________。

（5）遇氯化鐵溶液發生顯色反應的T的同分異構體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結構簡式為_______________________________________________。

（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設計合成路線：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化還原反應，下列說法正確的是

A.被還原的物質是還原劑

B.氧化劑被還原，還原劑被氧化

C.失去電子，化合價降低的物質是還原劑

D.氧化劑失去電子，化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是

A. 反應開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K

B. 往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產生 H2 的速率

C. ①、②、③中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒食子酸溶液、濃 H2SO4

D. 裝置 Q(啟普發生器)也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體質量為( )

A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（）

A. Y單質與氫氣反應較Z緩和

B. 最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

C. X單質氧化性強于Y單質

D. X與W的原子核外電子數相差9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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