【題目】下列變化屬于吸熱的化學反應的是( )
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：
請回答：
(1)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________________________；
(2)溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示)；
(3)合金A與D在高溫下反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—
C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反應是氧化還原反應
D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅：①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述不正確的是
A．三種途徑所消耗的銅的質量相等
B．所消耗的硝酸的物質的量是①＞②＞③
C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的
D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3:2
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【題目】市場上經常見到的一種電池，總反應式為：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，含Li+導電固體為電解質，下列說法正確的是
A．放電過程中Li+向正極移動
B．可加入硫酸以提高電解質的導電性
C．充電時，Li+向陽極移動
D．放電時，負極反應式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2
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【題目】下列關于CH3-C≡C-CH2-CH3的說法中正確的是（ ）
A. 分子中只有非極性鍵，沒有極性鍵
B. 分子中所有的碳原子都在同一條直線上
C. 能發生加成反應
D. 不能發生取代反應
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【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D．“水”電池內，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
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【題目】純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為
A. 鐵的純度越高熔點越低
B. 合金的熔點比其成分物質的熔點高
C. 因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低
D. 在高爐中熔化的過程中發生了化學反應
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