Question

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化鉀的形式存在．從海帶中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑之一．其主要生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）過程①中使用海帶粉而不是海帶碎片的目的是：

增加海帶與水的接觸，有利于碘化鉀的溶解

．
（2）寫出過程④中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：

2I^一+Cl₂=I₂+2Cl^一

．
（3）過程⑥的操作Ⅰ是萃取，如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作則用到的最主要的儀器是

分液漏斗

．（寫名稱），所選萃取劑一般是

四氯化碳

（選填：水或四氯化碳）．
（4）過程⑤所得碘的水溶液，不直接進(jìn)行蒸發(fā)獲取碘的理由是：

碘水溶液濃度太小，直接進(jìn)行蒸發(fā)將消耗大量能量并需很長時間

．
（5）過程⑦后得到了仍含少量固體雜質(zhì)的碘單質(zhì)，可通過升化的方法對其進(jìn)行提純，過程⑦操作Ⅱ是

蒸發(fā)

（填寫操作名稱）．

Answer 1

分析：（1）海帶粉比海帶碎片顆粒小；
（2）含碘離子溶液通入適量Cl₂是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘；
（3）萃取用到的儀器是分液漏斗，選擇的能提取碘的試劑除了對I₂有強(qiáng)的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離；
（4）碘水溶液濃度太小；
（5）萃取后得到的是四氯化碳和碘單質(zhì)的溶液；

解答：解：（1）海帶粉比海帶碎片顆粒小，表面積大，溶解容易，故答案為：增加海帶與水的接觸，有利于碘化鉀的溶解；
（2）含碘離子溶液中加入氧化劑或通入適量Cl₂可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，故答案為：2I^一+Cl₂=I₂+2Cl^一；
（3）萃取用到的儀器主要是分液漏斗；選擇的能提取碘的試劑除了對I₂有強(qiáng)的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離，符合條件的是四氯化碳，故答案為：分液漏斗；四氯化碳；
（4）碘水溶液濃度太小，直接進(jìn)行蒸發(fā)將消耗大量能量并需很長時間，故答案為：碘水溶液濃度太小，直接進(jìn)行蒸發(fā)將消耗大量能量并需很長時間；
（5）萃取后得到的是四氯化碳和碘單質(zhì)的溶液，碘單質(zhì)沸點(diǎn)較高，可用蒸發(fā)分離除掉四氯化碳，故答案為：蒸發(fā)；

點(diǎn)評：本題考查海帶中碘單質(zhì)的檢驗(yàn)試驗(yàn)，題目難度不大，注意碘水溶液濃度太小，直接進(jìn)行蒸發(fā)將消耗大量能量并需很長時間．