甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。
請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_______________________________。
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)
(3)工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是
x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
y極：H2(氣)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
回答下列問題：
(1)x是________極，發生________反應。(填“氧化”或“還原”，下同)
(2)y是________極，發生________反應。
總反應方程式為______________________。
(3)若反應后得到5.4 g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產生氣泡，陰極區有沉淀生成。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是 ，解釋此現象的離子方程式是 。
(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）鐵在潮濕的空氣中容易發生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發生腐蝕時正極上發生反應的電極反應式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：
①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和
隔膜，該電池反應為
。該電池正極的電極反應式為___________________________。
用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為__________________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。
a．②區銅片上有氣泡產生
b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區域是②區
d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化
(3)最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________(填化學式)，電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。
現有下列五種物質A食鹽；B小蘇打；C蘋果汁；D葡萄糖；E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是 ，可直接進入血液，補充能量的是 ，應用最廣泛的抗生素之一的是 ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是 ，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。
Ⅱ.鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。
（1）寫出工業上用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式： 。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由 （填化學或電化學）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是 。
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 （填“鋅塊”或“銅塊”）。
Ⅲ.材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。
（1）體育場館建設需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 （填字母）。
A．石灰石 B．水泥 C．玻璃
（2）在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是 (填字母)。屬于塑料制品的是 。
A．滌綸 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．玻璃鋼
（3）下列有關合金性質的說法正確的是 （填字母）。
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械性能
（4）合成塑料、合成橡膠和 是常說的三大合成材料。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為 。
(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應為 ,總反應的離子方程式為 。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號) 。
①溶液中Na+向A極移動�、趶腁極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍�、鄯磻欢螘r間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為 。
此時通過陰離子交換膜的離子數 (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時， _______（填物質化學式，下同）作負極，充電時，____________作陰極。
（2）放電時正極附近溶液的堿性__________ （填“增強”或“減弱”）
（3）充電時，每轉移3mol電子，被氧化物質的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖，回答下列問題：
（1）電極X的材料是 ，電解質溶液Y是 。
（2）銀電極為電池的 極。
（3）鹽橋中陽離子向 移動（填“左 ”或“右”）。
（4）外電路中電子是從 （填電極材料名稱，下同）電極流向 電極。
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Ti＋2CaO，由此可知CaO的量不變
