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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C₂H₆ + 18OH^-→2CO

+ 12H₂O + 14e^-；14H₂O + 7O₂ + 28e^-→28OH^-，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）

A．通氧氣的電極為正極

B．在電解質(zhì)溶液中CO

向正極移動(dòng)

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2

原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；電解質(zhì)溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；正負(fù)極電極反應(yīng)相加得到電池總反應(yīng)為

，所以放電一段時(shí)間后溶液中的OH^-濃度下降，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，C正確；由電池的總反應(yīng)可知氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，電解液中消耗H₂SO₄mol。
（2）充電時(shí)，Pb 和電源的極相連，此時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO₂+ 2H₂O =" 2MnOOH" + Zn(OH)₂，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是

A．MnO₂發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3

C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH^－–2e^－===Zn(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法，正確的組合是（　　）
①正極反應(yīng)為O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O　②負(fù)極反應(yīng)為2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降　④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極

A．①②③　

B．②③　

C．②④　

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂＋O₂===2H₂O.試回答下列問題：
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
①負(fù)極反應(yīng)式為________________，
②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則：
①正極反應(yīng)式為________________，
②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(3)如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO₄(s)+2H₂O

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：
①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄(s)
⑥在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)
下列各選項(xiàng)中所包括的說法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，
且對(duì)環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列說法中，不正確的是（）

A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V₂O₅

B．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)

C．正極的電極反應(yīng)式為：V₂O₅ + xLi⁺+ xe^—="=" Li_xV₂O₅

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi—xe^—==xLi⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比(　　)

A．5 : 2

B．3 : 1

C．15 : 2

D．1 : 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，其電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，該電解質(zhì)溶液可通過下列方法制取：將18.2gV₂O₅和30mL濃H₂SO₄加入到40mL水中，并在充分?jǐn)嚢柘略谒∩霞訜?0min。向溶液中加水稀釋至375mL，通SO₂至懸浮液變成深藍(lán)色溶液。將此溶液蒸發(fā)濃縮至原體積的五分之一，通入足量的CO₂。再將溶液煮沸后，用稀釋至1000mL，全礬液流電池的工作原理為VO²⁺+H₂O+V₂+

+V₂⁺+2H⁺。
（1）通入SO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）通入SO₂的目的是                         。
（3）全礬液流電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為                    。
（4）某溶液中含有VO₂⁺、Cr₂O₃^2—，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺ →VO²⁺，Cr₂O₃^2—→ Cr³⁺。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO₂溶液，又恰好使VO²⁺ →VO₂⁺,而Cr³⁺不變,試求溶液中Cr的質(zhì)量(mg).

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