用金屬鈉制取Na₂O通常采用下列方法：
2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑
試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此方法制取Na₂O的原因

制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂

．

分析：鈉和氧氣反應生成氧化鈉，但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉．

解答：解：鈉在氧氣中燃燒將得到Na₂O₂，利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂，所以采用此法制取氧化鈉，
故答案為：制得氧化鈉的同時生成N₂，N₂作為保護氣，防止Na₂O進一步被氧化為Na₂O₂．

點評：明確鈉的性質是解本題關鍵，注意鈉和氧氣反應因為條件不同而產物不同，為易錯點．

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用金屬鈉制取Na₂O通常采用下列方法：2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑。試說明采用此法的原因。

___________________________________________________________________

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用金屬鈉制取Na₂O，通常采用2NaNO₂+6Na====4Na₂O+N₂↑，試說明為什么不用鈉在O₂中燃燒而用此法制Na₂O的原因：_________________________________________。

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用金屬鈉制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂＋6Na＝4Na₂O＋N₂↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na₂O的原因。

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用金屬鈉制取Na₂O通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑根據要求回答問題：
（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na₂O的原因是。
（2）上述方法的優點是。

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用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據要求回答問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是________。（2）上述方法的優點是________。