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在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)若達到平衡的標志是
A．C 的生成速率與B的生成速率相等 B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 D．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B

A中速率比應等于系數(shù)比，故錯誤；
達平衡時，分子數(shù)保持一定值，但與系數(shù)無關，故C錯誤；
D中用A、B均表示了逆向速率，未表示出正向速率，則無法比較，故錯誤

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是（）

A．最終可以生成2mol NH₃

B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0

C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D．達到化學平衡狀態(tài)時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A₂（g）+2B（s）

A₂B₂（g） △H<0,下列說法正確的是（）

A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動

B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大

C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動

D．增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ⊿H₃
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應①，測得

的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的

和

，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中

的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中

的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中

。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是 (填代號)。
a．

(正)

(逆) b．

(正)<

(逆) c．

(正)=

(逆) d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ?mol^-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

【1】達到平衡時，平衡常數(shù)K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達到平衡時SO₂的濃度C(SO₂)(甲) C(SO₂) (乙) C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應：A（g）＋3B（g）

2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（）
A．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

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