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下列變化中，屬于物理變化的是（ �。�
①石油的分餾�、诿旱母绅s ③石油的裂化�、茕X熱反應⑤由乙烯變為聚乙烯　　
⑥氧氣轉變為臭氧⑦乙烯催熟果實�、啾接鲣逅� ⑨海水蒸餾法制取淡水

A．①②③④

B．①②⑤⑦

C．①⑧⑨

D．①②⑥⑨

有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化。所以①⑧⑨是物理變化，其余都是化學變化，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要經常向農田里施用鉀肥的主要原因是(　　)。

A．土壤中鉀元素的含量太少，需靠施用鉀肥才能滿足農作物生長的需要

B．土壤中鉀元素的含量不少，但大多數以難溶于水的礦物質形式存在，農作物難以吸收

C．土壤中鉀元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施鉀肥加以補充

D．鉀元素是農作物生長需要量最大的元素，必須經常施鉀肥加以補充

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來。
①寫出火法煉鋅的主要反應：
焙燒反應：                                    。
鼓風爐中可能發生的反應：                     （任寫一個）
②從保護環境和充分利用原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？

（2）工業上冶煉鋁就是電解氧化鋁
①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產品      （填物質名稱）
②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na₃AlF），其作用是____          。
③工業上冶煉鋁時用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是                   。
（3）工業上“聯合制堿法”中主要反應的化學方程式是                       。其中的CO₂來源于             。
（4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為：

，若在上述條件下，把l000ag CaCO₃和60ag SiO₂混合，則生成的CO₂在標準狀況下的體積為（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的制備，符合工業生產實際的是

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用水吸收制備鹽酸

D．工業制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol
4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH?905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）納米TiO₂具有獨特的光催化性、優異的顏色效應以及紫外線屏蔽等功能，在光催化劑、化妝品、抗紫外線吸收劑、功能陶瓷、氣敏傳感器件等方面具有廣闊的應用前景。工業上用鈦鐵精礦（FeTiO₃）提煉TiO₂的工藝流程如下：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式                     ，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施為                             。
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結晶得到的副產物A為       ，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是                     。
（4）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是                                 。
（5）工業上將TiO₂和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl₄，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl₄得到金屬鈦，寫出TiO₂制備Ti的化學方程式：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為

A．10 mL

B．20 mL

C．50 mL

D．100 mL

2．加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺ + ClO^-+ H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為                                  。
3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有                            。
4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法                   。
5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟 �！安僮鱅”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，，便得到了MgSO₄·7H₂O。
6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O為172.2 g，則MgSO₄·7H₂O的產率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S)及少量脈石（SiO₂)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu₂S溶解的離子方程式        。
（2）回收S過程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、        。
（3）氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為     ；向濾液M中加入（或通入）下列     (填字母)物質，得到另一種可循環利用的物質。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是      ；蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH，其理由是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產。即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式_______
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

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