Question

下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其它為化合物，其中C為兩性氧化物．試推斷：（友情提示：金屬Al可在高溫下將一些金屬從其氧化物中置換出來）
（1）寫出物質的化學式：
A：

Al

  B：

Fe₂O₃

  C：

Al₂O₃

（2）寫出下列反應的方程式：
C→F的離子反應方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

H→I的化學反應方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

，相應的實驗現象為

白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

．D與過量的稀硝酸反應的離子反應方程式

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：C為兩性氧化物，應為Al₂O₃，紅棕色粉末B為Fe₂O₃，則A與B的反應應為鋁熱反應，A為Al，D為Fe，可與酸反應生成Fe²⁺，進而與堿反應生成Fe（OH）₂，則試劑①為酸，試劑②為堿，則I為Fe（OH）₃，E為鋁鹽，F為偏鋁酸鹽，以此解答該題．

解答：解：C為兩性氧化物，應為Al₂O₃，紅棕色粉末B為Fe₂O₃，則A與B的反應應為鋁熱反應，A為Al，D為Fe，可與酸反應生成Fe²⁺，進而與堿反應生成Fe（OH）₂，則試劑①為酸，試劑②為堿，則I為Fe（OH）₃，E為鋁鹽，F為偏鋁酸鹽，
（1）由以上分析可知A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，故答案為：Al；Fe₂O₃；Al₂O₃；
（2）C→F的反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，H→I的化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，相應的實驗現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，D與過量的稀硝酸反應的離子反應方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，明確紅棕色物質B為氧化鐵及A+B→D+C為鋁熱反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意試劑②不一定為NaOH．