【題目】常溫下PbSO4、PbCO3的溶度積常數分別為1.7×
、7.4×
，下列說法錯誤的是
A. PbSO4的飽和溶液中，c(Pb2+)約為1.3×
B. 反應PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數約為4.4×
C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀
D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大
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【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 
2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是( )
A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2
若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=____________。
(2)為研究CO2與CO之間的轉化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示：
回答下列問題：
①p1、p2、p3的大小關系是______________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉化率為_____________，(保留一位小數)該反應的平衡常數K＝_________。
③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______________________________，二者之間有何關系？________________________。
(3)CO2可用于工業制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是_____極。已知在Pb電極區得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為______________。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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【題目】2，4二氯苯乙酸是生產新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該有機物能發生加成反應、取代反應
B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2
C. 改變氯原子在苯環上的位置，還可得到8種結構
D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面
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【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價)，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應制備的。
請回答下列問題:
（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個價電子。Y位于元素周期表的___________區。
（2）在BaCO3中，CO32-的空間構型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是___________ (填化學式)。
（3）基態Cu3+的核外電子排布式為___________。
（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導性，當x=0.2時，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩定性強，原因是___________。
（6）如圖是某種超導材料A的晶胞結構示意圖，其化學式為___________。若A的摩爾質量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞參數為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。
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【題目】氮的化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）在一定條件下，氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H＝________kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發生反應4NO2 (g) + O2 (g) 
2N2O5 (g) △H。
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖所示，該反應的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應能逆向自發進行，其原因是___________________。
②下列有關該反應的說法正確的是_______（填標號）。
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達到平衡時，NO2的轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度保持不變時，反應達到了平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_________。
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。
0．01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數K＝____（用K1、K2表示）。
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min時反應Ⅱ達到平衡，測得10min內v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡時NO的轉化率α1=____；若其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________。
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法_______________________________________。
（4）影響產品產量的主要因素有________________________________________。
（5）若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是_________________(保留兩位小數)。
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