【題目】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應結束后濾出固體物質,濾液中的陽離子可能是( )
①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和
．
A.②③B.②④C.①④D.①③
【答案】D
【解析】
由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe3+，可排除②④，固體物質存在兩種可能：
1、當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；
2、當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確；
答案選D。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中
變化的曲線如圖所示。
實驗發現:
ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ⅱ.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅色。
下列分析合理的是
A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象
B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C.c點溶液中發生的主要反應:2Fe3++3 SO32-+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（ ）
A. 二氧化硫和濃硫酸
B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液
D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：
B________、D________。
（2）A的結構式為____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①______________________，反應類型：_______；
②_________________，反應類型：________。
（4）實驗室怎樣區分B和D？___________。
（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應：
(1)根據上述轉化關系，推斷下列物質的化學式： X_____，Y_____，Z____，試劑甲____，試劑乙____。
(2)寫出上述①～⑤步反應的離子方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
③____________________________________________。
④____________________________________________。
⑤____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容密閉容器中，進行反應COS（g）＋H2（g） H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是：
A. c（COS）保持不變B. c（H2S）＝c（H2）
C. 容器中氣體密度保持不變D. v（H2）＝v（H2S）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據原電池原理，回答下列問題：
（1）圖1是依據氧化還原反應：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 設計的原電池裝置。
①電極X的材料是_____（填化學名稱），反應過程中電極X的現象是_______。
②Y電極發生的電極反應式為：_______。
（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，該燃料電池總反應方程式為：CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e― = 2O2－)。
①c電極為____極。（填“正”或“負”）
②B物質為______。
③d電極上的電極反應式為_______。
④固體電解質中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）難揮發性TaS2可采用如下裝置提純：將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，反應如下：TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列說法正確的是：_____
A 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區
B 改變壓強，平衡不發生移動，所以反應放出的熱量不變
C 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的轉化率
（2）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中曲線所示。
①下列說法不正確的是_____________。
A 反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，溫度升高NO轉化率增大說明正反應為吸熱反應
B 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉化率
D 3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K<2000
②請在上圖中畫出不同溫度下NO轉化為NO2的平衡曲線_____。
（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_________，寫出電解過程的總反應化學方程式________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com