【題目】下列實驗裝置中能達到實驗目的是
A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C. 以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3
D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl
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【題目】碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）＋I2（?）
2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1
②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1
下列判斷正確的是（ ）
A．①中的I2為固態，②中的I2為氣態
B．①的反應物總能量比②的反應物總能量高
C．①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D．1mol固態碘升華需吸熱17kJ
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【題目】能源與我們日常生活密切相關，下列有關能源的敘述中錯誤的是
A．我國目前使用的主要能源是化石燃料
B．提高燃料的燃燒效率對于節約能源十分重要
C．科學家正在研究開發太陽能、風能、潮汐能等新能源，并取得了一定進展
D．氫能是一種理想的綠色能源，現在的科技水平已經能夠全面推廣使用氫能
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，填寫下列空格： 
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是_________（填化學式，下同）；比較③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為_________________；
（2）元素⑧的氣態氫化物的電子式為_____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；
（3）⑧的氣態氫化物與⑩的氣態氫化物反應的化學反應方程式___________，所得產物中含有的化學鍵類型有____________；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態氫化物的穩定性：_____>_______（用化學式表示）；
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________；
（6）元素④和③形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其形成過程__________。
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【題目】（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）>c（A），則（用“>”、“<”或“=”填寫下列空白）：
①混合溶液中c（A）_________c（HA）；
②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；
（2）常溫時，取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計）測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為 ．
②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH__________7（選填“＞”、“＜”或“＝”）．
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【題目】下列有關堿金屬的說法中，不正確的是（ ）
A.IA族元素都是堿金屬元素
B.K的還原性強于Na
C.Na和Na+灼燒時都能使火焰呈黃色
D.Na在空氣中燃燒時生成Na2O2
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