【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（ ）
A.圖I是加入適當催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（ ）
A.實驗操作時的環境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L
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【題目】1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發生如下反應X( g) +aY(g)=bZ(g),反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A. a = 2，b = 1 B. a=39，b =2 C. a=2，b = 2 D. a=3，b = 3
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【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（ ）
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
C. 2min末的反應速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 在這2min任意一段時間內用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的
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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2
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【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（一）氫化鋁鈉( NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，摻人少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可南AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的品胞結構如右圖所示，為長方體。
(1)基態Ti原子的價電子排布式為 ___，L能層中電子云的形狀有___ 種。
(2)AlCl3在178℃時升華，屬于____晶體，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵），其中Al原子的雜化方式為_______。
(3)寫出與AIH4-空間構型相同的-種分子和一種離子_________（填化學式）。
(4)NaAlH4晶體中，與AlH4緊鄰且等距的Na+有_______個；NaAlH4晶體的密度為 _____g/cm3(用含n的代數式表示)。
（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸( HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
(5)寫出與N3-互為等電子體的一種分子_____填分子式）。
(6)氫疊氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是______（填標號）
A.上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E.HN3分子中四個原子可能在一條直線上
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【題目】As的原子結構示意圖為
，下列關于As的描述不正確的是 ( )
A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素
C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩定性：AsH3﹤PH3
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【題目】下列物質混合后，不會發生離子反應的是 ( )
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.澄清的石灰水和鹽酸
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