Question

【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　)

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸和氨水都是弱電解質，導電能力較弱，氨水與醋酸發生中和反應生成強電解質醋酸銨：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，溶液中陰、陽離子數目逐漸增多。開始一段時間，溶液中陰、陽離子數目的增加超過溶液體積的增大，溶液中陰、陽離子濃度逐漸增大，溶液導電性逐漸增強；后來溶液的導電性又逐漸減弱，說明后來溶液體積的增大超過了陰、陽離子數目的增加。因此導電能力最強的時刻應為醋酸與氨水恰好完全反應時刻，即加入10mL氨水時醋酸與氨水恰好完全中和，則有物質的量關系：n(CH3COOH)=n(NH3·H2O)，設醋酸的原始濃度為c(CH3COOH)，建立方程：0.02L×c(CH3COOH)=0.01L×0.2mol/L，解得c(CH3COOH)=0.1mol/L，又原醋酸溶液pH=3，根據電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+，原醋酸溶液中已電離的CH3COOH分子濃度=c(H+)=10-3mol/L，因此，醋酸的電離度=×100%=×100%=1%，答案選B。