Question

【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：

已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

（1）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。

（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________________________。

（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。

（4）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 過濾 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- TeO2 是兩性氧化物，溶液酸性過強，TeO2 會繼續與酸反應導致碲元素損失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-

【解析】

(1)根據流程圖，SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應生成Se，此為還原產物，則氧化產物為H2SO4，結合氧化還原反應的電子守恒，寫出發生反應的化學方程式；Se單質難溶于水，根據固液分離選擇操作方法；

(2)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿，是兩性氧化物，TeO2與足量NaOH溶液反應生成鹽和水；工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲，電解時的電極均為石墨，陰極發生還原反應，TeO32-得到電子生成Te；

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿，加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5～5.0，生成TeO2沉淀時，如果H2SO4過量，會繼續溶解TeO2沉淀；

(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，二氧化硫被氧化生成硫酸，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒寫反應的離子方程式。

(1)根據流程圖，SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應生成Se，反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se單質難溶于水，反應后分離出Se單質可以通過過濾方法分離；

(2)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為Na2TeO3。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲，電解時電極均為石墨，陰極發生還原反應，TeO32-在陰極得到電子被還原生成Te，電極反應式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，溶液酸性過強，TeO2 會繼續與酸反應，導致碲元素損失，使碲的回收率偏低；

(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。