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【題目】一定條件下，在密閉容中進行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列圖像及對圖像的分析均正確的是

A. 只改變溫度時，(1)中甲的溫度比乙的溫度高

B. (2)表示起始時只加反應物達平衡，在t1時刻使用催化劑對平衡的影響

C. (3)表示容積不變增加氧氣的濃度，平衡右移，平衡常數增大

D. 容積可變時，在t1時刻向達平衡的上述反應加入SO3可用圖像（4）描述

【答案】D

【解析】A. 根據先拐先平數值大的原則，只改變溫度時，(1)中乙的溫度比甲的溫度高，故A錯；B. (2)催化劑只影響化學反應速率，不改變平衡移動，故B錯；C. (3)表示容積不變增加氧氣的濃度，平衡右移，平衡常數不變，故C錯；D. 容積可變時，在t1時刻向達平衡的上述反應加入SO3，使SO2.O2的濃度降低，SO3濃度升高，故D正確。本題正確答案：D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是_____________。

(2)步驟②應使用______式滴定管。

(3)判斷達到滴定終點的實驗現象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是___(填標號)。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知淀粉酶的成分為蛋白質，可將淀粉分解為葡萄糖。分析表格，可推測(　　)

溶液	雙縮脲試劑	碘液	斐林試劑
甲	＋	－	－
乙	－	＋＋	－
甲、乙混合	＋	＋	＋

注：“＋”顯色，“＋＋”顯色更深；“－”不顯色。

A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有還原性糖

C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態

B. b點和c點的化學平衡常數K相同

C. 該反應的化學平衡常數表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數K增大，則該反應的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答:

（1）X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，氣體C的電子式為_______。

（2）寫出反應①的離子方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物具有重要意義。回答下列問題：

（1）2016年10月19日“天宮二號”與“神舟十一號”順利實現太空交會對接。運載火箭用的是一種叫肼（N2H4）的燃料和氧化劑NO2，兩者反應生成氮氣和氣態水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①寫出肼和NO2反應的熱化學方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

則 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下，在三個體積均為1.0　L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：

容器	溫度/（℃）	起始物質的量（mol)				平衡物質的量（mol)
容器	溫度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0		x
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

①容器I中達到平衡所需時間2 s，則v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始時向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，開始時v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素溶液濃度影響NO2的轉化，控制尿素的濃度非常關鍵。測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是________________________。