【題目】下列不屬于新能源的是( )
A. 太陽能 B. 氫能 C. 生物質能 D. 化石燃料
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【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發生反應。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。
(1)鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，甚至可能發生爆炸，其原因是_______________。寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_____________________。
(2)甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是________________。
(3)乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_________________。
(4)丙同學設計以下4種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。
從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置________。鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是______。
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【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 （ ）
被提純物質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
B | CO2（SO2） | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 溴苯（溴） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
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【題目】聚芳酯（PAR）在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線：
已知：
（1）A的名稱為______________________，B的結構簡式是_________________________。
（2）D的分子式為_______________________，反應④的反應類型是________________。
（3） 寫出⑤的化學方程式為______________________________________________。
（4）M是符合下列條件的B的同分異構體
a．能發生銀鏡反應、水解反應，還能與Na2CO3溶液反應
b．苯環上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構
c．能與FeCl3發生顯色反應
則M共有_______種；其中存在著含4種不同化學環境的氫的物質，寫出其與Na2CO3溶液反應但不產生氣體的化學方程式（任寫一種） ____________________________________。
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【題目】(1)某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M g·mol-1,該氣體的質量為m g,阿伏加德羅常數為NA mol-1,則:
①該氣體在標準狀況下的體積為________ L;
②該氣體在標準狀況下的密度為__________g·L-1;
③該氣體所含的原子總數為_________個;
④該氣體的一個分子的質量為_________g。
(2)設阿伏加德羅常數為NA。如果a g某氣體中含有的分子數為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是_____L。
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【題目】氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
(1)已知：900 K時，4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應自發。
①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由___________________________。
②900 K時，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發生反應，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線示意圖。_____________________
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：________________________________。
②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時NaClO轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：
Ⅰ.2ClO－===ClO
＋ Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO
＋Cl－
常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。
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【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：(所加試劑均過量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
請回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化學式)。
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。
（3）根據實驗現象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學式)。
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【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業上有重要的應用。
（1）Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是__________________（用離子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的濃度分別為0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co(OH)2開始沉淀時，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。
已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備K2FeO4的流程如下圖所示：
①上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是： _________________________，
在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明________________。
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為______________。
（4）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應式為___________________；其中可循環使用的物質____________。
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【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式為：
。
G的合成路線如下：
其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去
已知：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是 ， C的結構簡式是
（2）D中官能團的名稱是
（3）第③步反應的化學方程式是 。
（4）第①~⑥步反應中屬于加成反應的有 （填步驟編號）。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有 種。
①只含一種官能團；②鏈狀結構且無—O—O—；③核磁共振氫譜只有兩種峰。
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