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下列說法中，正確的是（）

A．粗銅精煉時，陽極產生0.5molCu²⁺則陰極有N_A個Cu原子析出

B．因為酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以S得電子能力大于C

C．可通過比較Mg（OH）₂和MgCO₃的Ksp的大小比較它們的溶解性

D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

試題分析：A、由于粗銅中含有雜質，開始時陽極不是銅失去電子，而陰極始終是銅離子放電。因此粗銅精煉時，陽極產生0.5molCu²⁺則陰極不一定有N_A個Cu原子析出，A不正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，亞硫酸不是強酸，B不正確；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結構不同，所以不能通過比較Mg（OH）₂和MgCO₃的Ksp的大小比較它們的溶解性，C不正確；D、次氯酸鈉溶于水，水解生成次氯酸和氫氧化鈉，由于次氯酸不穩定，易分解生成氯化氫和氧氣，所以最終得到的是氯化鈉。根據原子守恒可知，氯化鈉的物質的量是0.1mol，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的數目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據Fe³⁺＋ Ag

Fe²⁺＋ Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b．c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質量減小
（3）Fe(NO₃)₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO₃)₃溶液洗銀后NO₃^－的還原產物來判斷NO₃^－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不      可行，乙同學的理由是      。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有0．4mol·L^－1HA溶液和0．2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推論不正確的是
A．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－）
B．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）=c（A^－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH^-）
D．若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，則有c（A^－）>c（Na⁺）>c（HA）>c（OH^-）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.2 mol?L^－¹CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^－¹ NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)＞ c(CH₃COO^－)

C．c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol?L^－1

D．加入少量NaOH固體，c(Na⁺)增大而c(CH₃COO^－)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

A．氯化鎂

B．偏鋁酸鈉

C．碳酸銨

D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是

A．c(Na⁺)+c(H^＋) = c(HSO₃^―) +c(SO₃²^―) + c( OH^―)

B．c(Na⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^―) + c ( H⁺)

C．c(SO₃²^―) + c( OH^―) = c(H^＋) + c(H₂SO₃)

D．c(Na⁺)＞c(HSO₃^―)＞c( OH^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃²^―)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（）

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質。

(l）制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：

	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Zn(OH)₂	5.7	8.0

回答下列問題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H₂O₂、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)₂、ZnO
① 加入的試劑①，應選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調節pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學提出，應將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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