Question

某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是 

A．氧化性：ClO－>I2>SO42-

B．淀粉­KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)

C．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

Answer 1

C

根據(jù)題意第一步的反應(yīng)為2I^－＋ClO^－＋2H^＋=I₂＋Cl^－＋H₂O，氧化劑為ClO^－，氧化產(chǎn)物為I₂，第二步的反應(yīng)為H₂O＋I(xiàn)₂＋SO₃^2－=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋，藍(lán)色逐漸消失是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)，氧化劑為I₂，氧化產(chǎn)物為SO₄^2－，根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性知A正確；D項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)與第二步反應(yīng)類似，正確。