【題目】分子式為C5H10O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有( )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 8種
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【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價含氧酸的分子式為（ ）
A.H2XO3
B.H2XO4
C.HXO3
D.HXO4
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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的核電荷數(shù)為（ ）
A.111
B.161
C.272
D.433
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【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有用銀針驗毒的記載，銀針變黑即為中毒，但現(xiàn)代化學(xué)表明銀針只能檢驗出砒霜的毒性，下列物質(zhì)也能使銀針變黑的是
A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl
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【題目】關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是( )
A．電解質(zhì)一定是化合物 B．電解質(zhì)可以是混合物
C．電解質(zhì)不一定是化合物 D．電解質(zhì)一定是單質(zhì)
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【題目】有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應(yīng)是 ( )
①在空氣中燃燒 ②取代反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④加聚反應(yīng)
A．①② B．①②③ C．②③ D．①②③④
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①寫出ii的離子方程式：______________________。
②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是___（選填序號）。
A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
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【題目】危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：
（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。
處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應(yīng)的離子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計量數(shù)有多組，回答下列問題：
①方程式中e：f的值為_________（填字母）；
A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定
②若d=e=l,則b=_________。
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