Question

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer 1

B

解析：根據HA在水中的電離度可算出c(H⁺)=0.1× 0.1%mol?L^-1=10^-4 mol?L^-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H⁺)將增大，pH值會減小；C選項可由平衡常數表達式算出K==1×10^-7 ，所以C無錯誤。c(H⁺)=10^-4 mol?L^-1 ，所以c(H⁺，水電離)= 10^-10 mol?L^-1，前者是后才的10⁶倍。