Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3﹣的空間構型為平面三角形

C. SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

Answer 1

【答案】D

【解析】A. CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B.ClO3-中Cl的價層電子對數=3+ (7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.SiF4中Si的價層電子對數=4+ (4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+ (6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故C錯誤；D.SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故D正確；故選D。