（1）配位化學創始人維爾納發現，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
COCl3?6NH3______，COCl3?5NH3______，COCl3?4NH3（綠色和紫色）______．
②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是______．
③上述配合物中，中心離子的配位數都是______．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應時，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通過配位鍵結合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是______．
③若Fe3+與SCN-以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．
【答案】分析：（1）①1molCoCl3?6NH3只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl-為外界離子，鈷的配位數為6，則配體為NH3和Cl-；
1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數為6，則配體為NH3和Cl-；
1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數為6，則配體為NH3和Cl-；
據此寫出其化學式；
②配合物的化學式相同，如果空間結構不同，則其顏色不同；
③根據各物質配合物形式的化學式判斷配體數目；
（2）①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道，配體含有孤對電子；
②Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe（SCN）]Cl2與KCl；
③Fe3+與SCN-以個數比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成K2[Fe（SCN）5]與KCl．
解答：解：（1）①1molCoCl3?6NH3只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl-為外界離子，鈷的配位數為6，則配體為NH3和Cl-，所以其化學式為[Co（NH3）6]Cl3；
1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數為6，則配體為NH3和Cl-，所以其化學式為[Co（NH3）5（Cl）]Cl2；
1molCOCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數為6，則配體為NH3和Cl-，所以其化學式為[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，
故答案為：[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；
②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學式都是[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，但因其空間構型不同導致顏色不同
故答案為：空間構型不同；
③這幾種配合物的化學式分別是[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5（Cl）]Cl2、[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，其配位數都是6，
故答案為：6；
（2）①Fe3+與SCN-反應生成的配合物中，Fe3+提供空軌道，SCN-提供孤對電子，故答案為：空軌道，孤對電子；
②Fe3+與SCN-以個數比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe（SCN）]Cl2與KCl，
故答案為：[Fe（SCN）]Cl2；
③Fe3+與SCN-以個數比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成K2[Fe（SCN）5]2-與KCl，所以反應方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
故答案為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
點評：本題考查了配合物化學式的確定等知識點，難度較大，知道配合物中配位數的確定方法．
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