Question

【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、二氧化硫起始濃度為 =0.2mol/L，由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L﹣0.16mol/L=0.04mol/L，故A錯誤；
B、由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，則：

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
開始（mol/L）：	0.2	0.1		0
變化（mol/L）：	0.17	0.085		0.17
平衡（mol/L）：	0.03	0.015		0.17

所以B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B錯誤；
C、達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故V（正）＞V（逆），故C正確；
D、由到達平衡的時間可知，溫度為T1 ， 先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1 ， 故D錯誤；
故選C．