Question

X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，其中X與Y同主族，Y與M同周期、X與Z 同周期，X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比X原子 少1．M是同周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　　）

• A、含Y元素的所有18電子微粒均可與Cl₂反應
• B、Z的單質Z₂的電子式為
• C、X、Y、Z元素的氫化物中，X的氫化物最穩定
• D、四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為：Y＞Z＞X＞M

Answer 1

分析：X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，可推出X是O元素；X與Y同主族，則Y是S元素；Y與M同周期、M是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，故M為Na元素；X與Z 同周期，Z原子的核外電子數比X原子少1，則Z為N元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，X原子最外層電子數是其電子層數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，可推出X是O元素；X與Y同主族，則Y是S元素；Y與M同周期、M是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，故M為Na元素；X與Z 同周期，Z原子的核外電子數比X原子少1，則Z為N元素，
A．含S元素的所有18電子微粒為H₂S、S^2-、HS^-，均可被Cl₂氧化生成S，故A正確；
B．氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：，選項漏寫未成鍵的孤對電子，故B錯誤；
C．非金屬性O＞N，O＞S，故氫化物中H₂O最穩定，故C正確；
D．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越多，故離子半徑S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，即Y＞Z＞X＞M，故D正確，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律，B選項為易錯點，電子式書寫中學生容易忽略未成鍵的孤對電子．