Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4個化學方程式：
①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)
②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)
③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
④1/2H₂SO₄(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
其中反應熱為-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①②

B．③

C．④

D．均不符合

Answer 1

B

試題分析：①②中生成2mol水，反應熱是－114.6kJ/mol；③中生成1mol水，反應熱是－57.3kJ/mol；④中濃硫酸溶于水放熱，所以實際放出的熱量大于57.3kJ，因此正確的答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題側重考查學生對反應熱概念的了解掌握程度，有利于培養學生的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是明確，反應熱與熱化學方程式中的化學計量數成正比，然后靈活運用即可得出正確的結論。