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下列敘述正確的是:
A．NaHCO₃與石灰水反應，當n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，HCO₃^－完全轉化為CaCO₃
B．CO₂通入石灰水中，當n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，能得到澄清溶液
C AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n(OH^－)∶n(Al³^＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO₂^－形式存在
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe³^＋形式存在

試題分析：選項B中恰好生成碳酸鈣沉淀，B不正確；選項C中氫氧化鈉是不足的，鋁離子過量，C不正確；選項D中鐵是過量的，生成物是硝酸亞鐵，D不正確，答案選A。
點評：本題容易錯選D，這是由于忽略了鐵是變價的金屬，鐵離子能和單質鐵反應生成亞鐵離子，屬于熟練掌握物質的性質不能靈活運用是解題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個反應可用H+＋OH^－＝H₂O這個離子方程式表示的是（）

A．Ba(OH)₂溶液與稀硫酸

B．Cu(OH)₂與稀硫酸

C．NaOH溶液與稀硫酸　

D．NH₃?H₂O與稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：

陽離子	K⁺、Mg²、Fe³⁺、Al³⁺
陰離子	、、

現每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（   ）
A．C_（_）="0.2" mol/L             B．C_(K+)一定為0.6mol/L
C．氯離子可能存在                   D．一定有

和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要把溶液中的Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺一一沉淀出來，則應依次加入（）

A．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、H⁺	B．SO₄^2-、Cl^-、OH^-、H⁺
C．Cl^-、SO₄^2-、OH^-、CO₃^-	D．OH^-、Cl^-、SO₄^2-、H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列檢驗離子的方法及結論正確的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO₃溶液后產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl^-

B．向某溶液中滴加BaCl₂溶液后產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2-

C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成無色氣體，說明原溶液中含有CO₃^2-

D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

（1）請用化學式填寫a是、b是、c是、d是
（2）寫出a+c反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

（1）沉淀甲是        ，生成沉淀的離子方程式                  。
（2）沉淀乙是        ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                。
（3）沉淀丙是                      。
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)有一固體粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。
由上述現象推斷：該混合物中一定含有；一定不含有；可能含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO^2-₃；⑥SO^2-₄離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

下列結論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

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