Question

【題目】在一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡

B．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH 都減小

C．圖2中0~10 min內該反應的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(NO2)的變化曲線為d

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

【答案】C

【解析】本題主要考查的是化學平衡移動原理。A、反應混合物都是氣體，混合氣體的總質量不變，容器體積不變，密度始終不變，密度不再改變不能說明上述可逆反應已達平衡，故A錯誤；B、反應熱只與始態、終態有關，與途徑無關，催化劑不能影響反應熱，故B錯誤；C、v(NO2) = 0.015 mol / (Lmin)，速率之比等于化學計量數之比，故v(CO)= v(NO2) =2×0.015 mol/ (Lmin)= 0.03mol/(Lmin)，壓縮容器的體積為1 L，瞬間壓縮NO2的物質的量不變，平衡向正反應方向移動，NO2的物質的量減小，n(NO2)的變化曲線為d，故C正確；D、該反應正反應是放熱反應，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時氮氣的含量降低，故溫度T1<T2，平衡常數K1＞K2，故D錯誤。正確選項為C。