Question

【題目】化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在該反應中，被還原的元素是；作為還原劑的物質是 ．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl2參加反應，則被氧化的NH3的物質的量為mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應產物是N2和HCl．若某次反應所得產物中，NH4Cl和HCl的物質的量相等，則參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl；NH3
（2）
（3）1
（4）3：5
【解析】解：（1）反應中N元素化合價升高，作為還原劑被氧化，N2為氧化產物，Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑被還原，所以答案是：Cl；NH3；（2）反應中N元素的化合價由﹣3升高為0，Cl元素的化合價0降低為﹣1價，2molNH3作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數目為 ，所以答案是： ；（3）由方程式可知，當有3molCl2參加反應時，有2molNH3被氧化，而33.6LCl2的物質的量為1.5mol，所以被氧化的NH3的物質的量為 mol=1mol，所以答案是：1；（4）由題意可知反應為：3Cl2+5NH3=N2+3NH4Cl+3HCl，所以參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為3：5，所以答案是：3：5．