【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如表所示（ ）
項目 | 熔點/°C | 密度/ | 硬度（金剛 | 導電性 |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
從性能看，該合金不適合制（ ）
A.導線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機外殼
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環比較穩定，難于氧化，而環上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
反應原理：
反應試劑、產物的物理常數：
名稱 | 相對分 子質量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實驗裝置和流程如下：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
（1）無色液體A的結構簡式為 。操作Ⅱ為 。
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為: C2H5OH+3O2 
2CO2+3H2O。下列說法不正確的是
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應 B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D．電池正極得電子的物質是O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2與SO3（g）的反應類似于Na2O2與CO2（g）的反應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式： ． 每2molNa2O2參加反應，轉移電子數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：
請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發生反應的離子方程式是________________。
（2）吸收塔中反應的離子方程式是___________。
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______（寫化學式）。
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是_______________。
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、____________。
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是_______________。
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl26H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化學方程式是___________。
（2）現用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水_______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是_________mol/L（精確到0.1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A.
光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為__________________。
（2）與NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為__________________。
（3）硫脲（
）中C原子軌道的雜化類型為__________________；
1 mol硫脲中含有鍵的數目為____________mol。
鈦的一種氟化物晶胞結構如右圖所示，其化學式為____________。
（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：
（1）濾渣A中主要含有__________、__________；操作①使用的玻璃儀器有__________
（2）寫出向濾液A中通入Cl2所發生生反應的離子方程式:__________,寫出加入過量NaOH溶液所發生反應的離子方程式__________.
（3）實驗室進行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、__________和__________
（4）對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素的質量百分數的表達式為__________（用含a、b的式子表示）
（5）有同學用以上試劑設計了另一方案,也達到了同樣的目的，依次加入的試劑是：加入足量 NaOH溶液；__________；__________； 加入足量 NaOH溶液；加熱灼燒得Fe2O3固體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A. 鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C. 氫氣、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化銅 D. 鐵、氧化銅、醋酸、堿石灰、小蘇打
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