Question

常溫下，將amol/L的MOH（可溶性弱堿）與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關推論不正確的是（　　）

A．若混合后溶液的PH=7，則C（M⁺）=c（Cl^-）

B．若a=2b，則C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．若b=2a，則C（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．若混合后溶液滿足c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），則可推出a=b

Answer 1

分析：A．根據溶液電中性原則分析；
B．若a=2b，反應后生成的MCl和剩余的MOH相等，根據相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度分析；
C．若b=2a，鹽酸過量，應有c（H⁺）＞c（M⁺）；
D．從質子守恒的角度分析．

解答：解：A．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則有c（M⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．若a=2b，反應后生成的MCl和剩余的MOH的物質的量相等，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．若b=2a，鹽酸過量，應有c（H⁺）＞c（M⁺），即C（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．弱a=b，完全反應生成MCl，根據質子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），故D正確．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解程度的比較，解答該題時注意守恒思想的運用．