Question

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述不正確的是 （    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而升高	B．35℃時，c(H+)>c(OH-)
C．水的電離度＜	D．水的電離是吸熱的

Answer 1

B

試題分析：根據不同溫度下水的離子積可知升高溫度，平衡正向移動，所以水的電離是吸熱的，c(H⁺)、c(OH^-)隨著溫度升高而升高，但c(H⁺)=c(OH^-)，所以B項錯誤。答案選B。
點評：溫度升高水的電離程度增大，但是c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性。