標準狀態下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是
| A．①=②=③=④ | B．①=②=③>④ | C．①=②=③<④ | D．④>①=②>③ |
B
解析試題分析：氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質的量相等，令氣體的物質的量為3mol，則燒瓶的容積為3×22.4L。再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質的物質的量，再根據物質的量濃度公式判斷濃度比。
①純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為
；②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，氯化氫為1mol，溶液體積等于燒瓶容積的1/3，所以溶液物質的量濃度為
；③純凈的NO2氣體，發生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的2/3，所以溶液的物質的量濃度為
；④混有少量O2的NO2氣體，把NO2分成兩部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，由于O2很少，故還有：第二部分：3NO2+H2O＝2HNO3+NO．這樣第一部分反應中，5份的氣體（4NO2+O2）生成4份HNO3，這部分溶液體積等于二氧化氮與氧氣的體積，故這部分的濃度為
。第二部分濃度為＝，所以比只有NO2氣體形成的溶液濃度小，故溶液濃度①＝②＝③＞④，答案選B。
考點：考查噴泉實驗中有關物質的量濃度計算
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養。該題的 關鍵是明確噴泉實驗原理、物質的量濃度的計算依據，然后結合題意靈活運用即可。難點是選項④，注意④中把整體分為兩部分考慮，關鍵是判斷溶液體積與氣體的體積關系。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列說法正確的是
| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
| B．物質的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
| C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
| D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是
| A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大 |
| B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－) |
| D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大。 |
| B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低 |
| C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大 |
| D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
| B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是
| A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數小于4×6.02×1023個 |
| B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L |
| C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產生H2總量的關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：
（1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG= 。
（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG= 。
（3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要化簡）。
（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b= 。
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