【題目】下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | 電離平衡常數(shù)（25℃） |
HClO | K=2.98×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
H2SO3 | K1=1.54×10﹣2 |
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放． ①在廢水中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是 ．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 當(dāng)c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH調(diào)至4時(shí)，（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3 ， 則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 
，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B和C是其中的三種．請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的分子式為；
（2）A與氫氣加成生成2﹣甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有種（考慮順?lè)串悩?gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗(yàn)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)： 
C經(jīng)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：
己知D常溫為氣體，H核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為3：1．
①物質(zhì)C的名稱：；
②E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③F與G生成H的化學(xué)方程式為： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)正確的是（ ）
A. 用25mL量筒量取12.36mL稀硫酸
B. 水銀灑落桌面，應(yīng)該立即用抹布擦掉，再用大量水沖洗
C. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處
D. 配置一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶應(yīng)洗凈烘干，不能有水滴殘留。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)圖填空。
(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________。
(2)寫(xiě)出生成D的反應(yīng)方程式_____________________________。
(3)寫(xiě)出E→B的離子方程式______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開(kāi)的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出C的電子式__________________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________。
(3)列出兩種E能發(fā)生的反應(yīng)類型_________________________。
(4)寫(xiě)出過(guò)量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室制取H的裝置可以選用下列裝置中的(填下圖中的選項(xiàng)字母)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電石中的CaC2與H2O反應(yīng)可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通過(guò)排水測(cè)量出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。
(1)若使用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置，如下所示：
儀器和 導(dǎo)管 |
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儀器和 導(dǎo)管 |
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每個(gè)橡皮塞都打了兩個(gè)孔 | |||
如果所制氣體從左向右通過(guò)時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是(填儀器與導(dǎo)管的序號(hào))：
________接________接________接________接________接________。
(2)儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中水忽略不計(jì))。
⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不產(chǎn)生氣體為止，關(guān)閉活塞。
正確的操作順序是(用操作編號(hào)填空)________。
(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻衉_______雜質(zhì)。
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取電石為1.60 g，測(cè)量出排水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積為448 mL，求此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是( ）
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④
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