Question

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數依次減小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子的最外層電子數是Y和Z兩元素原子的最外層電子數的總和；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X

 

，Y

 

，Z

 

；
（2）元素X的原子得電子能力

 

（填“強于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比較

 

的方法來判斷．
（3）XZ₃的電子式是

 

；
（4）寫出XZ₃與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數依次減小，原子核外電子層數之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，則其最外層電子數為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負價；X元素原子的最外層電子數是Y和Z兩元素原子的最外層電子數的總和，X最外層電子數為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，據此解答．

解答：解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數依次減小，原子核外電子層數之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，則其最外層電子數為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負價；X元素原子的最外層電子數是Y和Z兩元素原子的最外層電子數的總和，X最外層電子數為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的元素符號分別為N、C、H，
故答案為：N；C；H；
（2）同周期自左而右電負性增強，元素原子得電子能力增強，故N原子得電子能力強于C原子，可以用元素的單質與氫氣化合的難易程度（生成的氣態氫化物的穩定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等）方法判斷，
故答案為：強于；元素的單質與氫氣化合的難易程度（生成的氣態氫化物的穩定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等）；
（3）NH₃的電子式是，故答案為：；
（4）NH₃與H₂CO₃按1：1反應生成NH₄HCO₃，反應化學方程式為：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃，
故答案為：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

點評：本題考查結構性質W位置關系，推斷元素是解題的關鍵，注意根據最外層電子數之和確定Z是推斷的突破口，難度不大．