Question

【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
C.配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H23.36L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：該濃H2SO4的物質的量濃度c= mol/L=18.4mol/L， A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體，故A錯誤；
B、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1 ， 水密度為ρ2 ， 則混合后溶液的質量分數為w（H2SO4）= ×100%= ×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2 ， 所以 ×100%＞49%，故B錯誤；
C、根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D、2.7gAl的物質的量為0.1mol，由關系式2Al～3H2可知，生成氫氣0.15mol，若為標準狀況氫氣體積為0.336L，不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．