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圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題

（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。

(3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： _______________________________________________________________。

（12分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

IIIA

族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

IVA

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：

b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)

．
（2）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：

烴	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點(diǎn)/℃	45	96	114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：

同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高

，

當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

IIIA

族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可表達(dá)第

IVA

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

（填“a”或“b”），理由是：

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水

．
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（₂₂Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為

3d²4S²

；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是

BaTiO₃

；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

個(gè)．
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的

．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?梅州一模）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第

IIIA

族；

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

IVA

，理由是：

a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水

；
III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）．鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為

3d²4s²

；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是

BaTiO₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I₁），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I₂），依次類推．
現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I₁～I(xiàn)₃分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有

M、N、O

，稀有氣體元素是

，最活潑的金屬是

，顯二價(jià)的金屬是

．

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的

倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為

0.02mol/L?min

②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)

減小

（填增大、減小或相等）．
（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是

氣態(tài)

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：

（填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：

周期，

族，其基態(tài)原子的核外電子排布是

．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是

（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是

．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第

族．

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是

，理由是

．

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