Question

【題目】25°C時，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液．
（1）甲溶液PH=；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）＞
（3）c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）氯化氫是強電解質，在水中完全電離，所以c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，所以pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2，

所以答案是：2；（2）等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，溶液混合時體積增大一倍，濃度是丙中的一半，氯化銨的濃度越小，其酸性越弱，所以混合溶液的pH大于丙，

所以答案是：＞；（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，說明一水合氨是電離程度大于銨根離子的水解程度，所以得c（OH﹣）＞c（H+），根據電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣），則溶液中離子濃度大小順序是：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

所以答案是：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．