Question

某同學欲探究SO₂的還原性和酸性氧化物的性質，設計了如圖所示的實驗：

先通N₂，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO₂．請回答：
（1）B中的現象是______．
（2）C中的現象是______，出現該現象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
（3）D中的現象是______，出現該現象的原因是______，______（用離子方程式表示）．
（4）通過上述實驗得出的結論是：SO₂與BaCl₂溶液在______或______條件下會生成沉淀．

Answer 1

（1）二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發生反應生成白色沉淀，在中性環境下不會發生該反應，故答案為：無明顯現象；
（2）氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫在水溶液中氧化，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，然后是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄²；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）在堿性環境下，二氧化硫可以和氫氧根之間發生反應生成亞硫酸根離子，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，亞硫酸根離子可以和鋇離子之間發生反應，即SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓，故答案為：產生白色沉淀；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓；
（4）根據上述實驗的現象得出結論：SO₂與BaCl₂溶液在強氧化劑存在或是堿性條件下會生成沉淀，故答案為：強氧化劑存在；堿性．